Кинетика химических процессов


Зависимость скорости реакции от температуры в этом случае выражается уравнением Вант-Гоффа



Скачать 13.45 Kb.
страница4/5
Дата22.10.2019
Размер13.45 Kb.
Название файлаKINETIKA_KhIMIChESKIKh_PROTsESSOV.ppt
1   2   3   4   5

Зависимость скорости реакции от температуры в этом случае выражается уравнением Вант-Гоффа:

Например: Температурный коэффициент реакции равен 2. Температура системы повысилась на 30°. Скорость реакции возросла:

Молекулы, обладающие необходимым запасом энергии называется активированными молекулами.

  • Избыточная энергия называется энергией активации(Еа)
  • Зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса.


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5


База данных защищена авторским правом ©genew.ru 2020
обратиться к администрации

    Главная страница
Контрольная работа
Курсовая работа
Лабораторная работа
Рабочая программа
Методические указания
Практическая работа
Методические рекомендации
Теоретические основы
Пояснительная записка
Общая характеристика
Учебное пособие
История развития
Общие сведения
Физическая культура
Теоретические аспекты
Практическое задание
Федеральное государственное
Теоретическая часть
Направление подготовки
Техническое задание
Самостоятельная работа
Общие положения
Дипломная работа
государственное бюджетное
Методическая разработка
Образовательная программа
квалификационная работа
Выпускная квалификационная
Технологическая карта
Техническое обслуживание
учебная программа
Решение задач
История возникновения
Методическое пособие
Краткая характеристика
Рабочая учебная
Исследовательская работа
Общие требования
Общая часть
Метрология стандартизация
Рабочая тетрадь
Основная часть
История создания
Техническая эксплуатация
Название дисциплины
Математическое моделирование
Экономическая теория
Государственное регулирование
Современное состояние
Организация работы
Информационная безопасность