«лиофобные золи: получение и коагуляция»


Устойчивость и коагуляция лиофобных золей



Скачать 355.66 Kb.
страница9/21
Дата06.06.2019
Размер355.66 Kb.
Название файлаKoagulyatsia_zoley.doc
Учебное заведениеНовгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого
ТипЛитература
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   21
2.4 Устойчивость и коагуляция лиофобных золей
Образование дисперсных систем сопровождается увеличением свободной энергии системы. Следовательно, дисперсная система является принципиально термодинамически неустойчивой, т.е. рано или поздно она должна самопроизвольно разрушиться. Поэтому можно говорить только об относительной термодинамической устойчивости дисперсных систем.

Проблема устойчивости дисперсных систем – одна из важнейших проблем коллоидной химии.

Н.П. Песков предложил различать два типа устойчивости дисперсных систем:

– седиментационную (кинетическую) устойчивость;

– агрегативную устойчивость.

Под кинетической устойчивостью понимают свойство дисперсных частиц удерживаться во взвешенном состоянии, не осаждаясь, а распределяясь по высоте определенным образом, т.е. противостоять действию силы тяжести.

Уменьшение размеров и плотности частиц, а также повышение температуры увеличивают кинетическую устойчивость дисперсных систем.

Однако со временем происходит укрупнение размеров частиц и выделение дисперсной фазы.

Агрегативная устойчивость дисперсных систем – способность частиц дисперсной фазы оказывать сопротивление слипанию и укрупнению частиц и тем самым поддерживать определенную степень дисперсности.

С ростом температуры увеличивается энергия теплового движения частиц, что способствует более частым и эффективным столкновениям, преодолению сил отталкивания и, как следствие, слипанию и укрупнению частиц. С ростом температуры уменьшается агрегативная устойчивость системы. С потерей агрегативной устойчивости уменьшается и кинетическая устойчивость дисперсных систем.

Стабилизации дисперсных систем способствую различные факторы:

– электростатический;

– адсорбционно-сольватный

структурно-механический;

– энтропийный;

– гидродинамический.





По степени раздробленности (дисперсности)
Химическая конденсация
Электростатический фактор устойчивости
Энтропийный фактор устойчивости.
Гидродинамический фактор устойчивости
Правила коагуляции электролитами:
Опыт 2. получение золя серы
Опыт 4. получение золя диоксида марганца
Опыт 6. получение золя со2[fe(cn)6]
Опыт 8. получение золя гидроксида железа (iii)
Опыт 9. получение золя берлинской лазури
Опыт 10. определение знака заряда коллоидных частиц методом капиллярного анализа
Опыт 11. определение порогов коагуляции золя гидроксида железа (iii) различными электролитами


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   21


База данных защищена авторским правом ©genew.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница
Контрольная работа
Курсовая работа
Лабораторная работа
Рабочая программа
Методические указания
Практическая работа
Теоретические основы
Методические рекомендации
Пояснительная записка
Общая характеристика
Учебное пособие
Общие сведения
История развития
Практическое задание
Федеральное государственное
Теоретическая часть
Физическая культура
Теоретические аспекты
Направление подготовки
Дипломная работа
Техническое задание
Образовательная программа
государственное бюджетное
Техническое обслуживание
Методическая разработка
Общие положения
квалификационная работа
Самостоятельная работа
Выпускная квалификационная
учебная программа
Общие требования
Общая часть
Технологическая карта
Краткая характеристика
Рабочая учебная
История возникновения
Решение задач
Исследовательская работа
Организация работы
История создания
Методическое пособие
Основная часть
Метрология стандартизация
Внеклассное мероприятие
Название дисциплины
государственное автономное
Государственное регулирование
Техническая эксплуатация
Технологическая часть
Рабочая тетрадь
Информационная безопасность