«лиофобные золи: получение и коагуляция»


Двойной электрический слой



Скачать 355.66 Kb.
страница8/21
Дата06.06.2019
Размер355.66 Kb.
Название файлаKoagulyatsia_zoley.doc
Учебное заведениеНовгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого
ТипЛитература
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   21
2.3 Двойной электрический слой
Многие свойства золей, в частности, их устойчивость обусловлены возникновением на поверхности частиц двойного электрического слоя.

Если соприкасающиеся фазы содержат заряженные частицы (электроны или ионы) или полярные молекулы, то на границе раздела фаз возникает двойной электрический слой.

Образование двойного электрического слоя может произойти путем ионной адсорбции. Рассмотрим конкретный пример.

Возьмем избыток AgNO3 и добавим его в раствор KBr.

При этом протекает реакция ионного обмена:
AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3.
Образующиеся в результате реакции агрегаты AgBr адсорбируют на своей поверхности те ионы, которые способны достраивать кристаллическую решетку AgBr (правило Панета – Фаянса). В данном случае ионы Br- взяты в недостатке, поэтому агрегат AgBr адсорбирует ионы Ag+. Ионы Ag+, сообщившие поверхности этот заряд называются потенциалопределяющими ионами (ПОИ), так как эти ионы определяют знак заряда коллоидной частицы. К положительно заряженной поверхности образовавшегося ядра мицеллы притягиваются ионы противоположного знака – противоионы (ионы NO3-). Часть этих ионов, составляющая адсорбционный слой, прочно удерживается у поверхности ядра за счет электростатических и адсорбционных сил. Ядро вместе с адсорбционным слоем составляет коллоидную частицу. В данном примере она заряжена положительно (так же, как ПОИ). Наличие заряда у коллоидных частиц приводит к их отталкиванию и обеспечивает устойчивость золя. Остальные противоионы связаны с ядром только электростатическими силами. Эти противоионы образуют диффузный слой. В результате образуется золь, структурная единица дисперсной фазы которого называется мицеллой. Мицелла электронейтральна.

Структуру мицеллы можно записать следующим образом:



Здесь m – число формульных единиц AgBr, образующих агрегат; n – число ПОИ; (n – x) – число противоионов адсорбционного слоя; х – число противоионов диффузного слоя; «+ х» – заряд коллоидной частицы.

ПОИ создают вокруг ядра электрическое поле, которое по мере удаления от поверхности ядра ослабляется, так как заряд поверхности экранируется противоионами. Потенциал заряженной поверхности называют термодинамическим потенциалом φ (рис.2), его величина характеризует полный скачок потенциала между заряженной поверхностью и раствором. Противоионы адсорбционного слоя частично компенсируют заряд поверхности, поэтому потенциал электрического поля на границе адсорбционного и диффузного слоя меньше чем φ.

Противоионы диффузного слоя постепенно полностью компенсируют заряд поверхности, и на некотором расстоянии потенциал электрического поля, созданного ПОИ, становится равным нулю.

При движении мицелла разрывается на коллоидную частицу и противоионы диффузного слоя. Разрыв происходит по поверхности скольжения, которая расположена на границе адсорбционного и диффузного слоев. Потенциал на поверхности скольжения называется электрокинетическим или ζ-потенциалом (рис. 2).




Рис.2 – Падение потенциала в двойном электрическом слое: 1 – ПОИ;

2 – противоионы; 3 – адсорбционный слой противоионов; 4 – диффузный слой противоионов.




По степени раздробленности (дисперсности)
Химическая конденсация
Электростатический фактор устойчивости
Энтропийный фактор устойчивости.
Гидродинамический фактор устойчивости
Правила коагуляции электролитами:
Опыт 2. получение золя серы
Опыт 4. получение золя диоксида марганца
Опыт 6. получение золя со2[fe(cn)6]
Опыт 8. получение золя гидроксида железа (iii)
Опыт 9. получение золя берлинской лазури
Опыт 10. определение знака заряда коллоидных частиц методом капиллярного анализа
Опыт 11. определение порогов коагуляции золя гидроксида железа (iii) различными электролитами


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   21


База данных защищена авторским правом ©genew.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница
Контрольная работа
Курсовая работа
Лабораторная работа
Методические указания
Рабочая программа
Теоретические основы
Практическая работа
Методические рекомендации
Пояснительная записка
Общая характеристика
Учебное пособие
Общие сведения
История развития
Федеральное государственное
Физическая культура
Теоретическая часть
Теоретические аспекты
Практическое задание
Направление подготовки
Дипломная работа
Техническое обслуживание
государственное бюджетное
Образовательная программа
квалификационная работа
Общие положения
Техническое задание
Выпускная квалификационная
Методическая разработка
Самостоятельная работа
Технологическая карта
Решение задач
Общие требования
учебная программа
Общая часть
Краткая характеристика
Рабочая учебная
История возникновения
История создания
Основная часть
Организация работы
Методическое пособие
Метрология стандартизация
государственное автономное
Государственное регулирование
Название дисциплины
Экономическая теория
Автономная некоммерческая
Рабочая тетрадь
Внеклассное мероприятие
некоммерческая образовательная
Информационная безопасность