Лекция №3 Современная



Скачать 10.68 Kb.
Дата08.11.2019
Размер10.68 Kb.
Название файла-
ТипЛекция

Химия

  • Лекция № 3
  • Современная
  • квантово-механическая модель строения атома
  • и периодический закон
  • © В.Ю. Поляков

Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира

Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира

  • Основное уравнение волновой механики:
  • уравнение Де Бройля:
  • Физический смысл этого уравнения: частице с массой m, движущейся со скоростью , соответствует длина волны .
  • Электрон является одновременно и частицей и волной.
  • Принцип неопределенности Гейзенберга:
  • Чем точнее r, тем менее точно mv.

Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира

  • Вероятность пребывания электрона в данной точке пространства выражается из волнового уравнения Шредингера:
  • Электронное облако
  • Атомная орбиталь (АО)
  • Граничащая поверхность построена так, что вероятность
  • пребывания электронов внутри ее высока 90% , а вне – мала.

Квантовые числа

Квантовые числа

  • n - главное квантовое число, характеризует общий запас энергии электронного слоя;
  • при увеличении n, энергия Е возрастает;
  • определяет номер квантового слоя;
  • главное квантовое число может быть равно 1,2,3…7, в зависимости от того, в каком периоде находится элемент;
  • электроны с одинаковым “n” образуют “квантовый слой” или энергетический уровень;
  • количество квантовых слоев определяется номером периода.

Квантовые числа

  • l - орбитальное квантовое число (побочное) характеризует
  • форму А.О.
  • l - изменяется от 1 до n-1,
  • и кроме числовых имеет буквенные обозначения s, p, d, f.

Квантовые числа

  • ml - магнитное квантовое число,
  • характеризует ориентацию А.О. в пространстве,
  • изменяется от ‑l до +l, через ноль.

Граничные поверхности s-,p-,d-,f- орбиталей

Квантовые числа

  • ms, спиновое квантовое число, характеризует вращение электрона вокруг собственной оси, показывает так называемый спиновой момент.
  • Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения: +1/2 и -1/2.

Электронные конфигурации

Электронографическая формула углерода

Закономерности распределения электронов по орбиталям

  • Принцип наименьшей энергии
  • Принцип Паули
  • Правило Гунда
  • Правила Клечковского
  • Принцип наименьшей энергии

Электронные конфигурации основного и возбужденного состояния

Закономерности распределения электронов по орбиталям

  • Принцип Паули
  • Каждый подуровень содержит 2l + 1 орбитали, на которых размещаются не более 2(2l + 1) электронов.
  • Отсюда следует, что емкость:
  • s-орбиталей – 2 электрона
  • p-орбиталей – 6 электронов
  • d-орбиталей – 10 электронов
  • f-орбиталей – 14 электронов

Закономерности распределения электронов по орбиталям

  • Правило Гунда: электроны располагаются на одинаковых орбиталях таким образом, чтобы суммарный спин был максимален.
  • Например, если на p-орбитали три электрона, то они располагаются таким образом:
  • так как суммарный спин максимален S = 3/2,
  • в другом случае суммарный спин минимален S = 1/2:

Закономерности распределения электронов по орбиталям

  • Правила Клечковского
  • сумма главного и орбитального квантовых чисел (n+l)
  • 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p
  • Ряд Клечковского:
  • Максимально возможное число
  • электронов на данном энергетическом
  • уровне (n - номер уровня).

Изменения электронных конфигураций атомов при движении по периоду Периодической таблицы

Изменения электронных конфигураций атомов при движении по периоду Периодической таблицы

Изменения электронных конфигураций атомов при движении по периоду Периодической таблицы

Периодический закон

  • Элементы делятся на:
  • s‑элементы (s-подуровень) - главные подгруппы;
  • p‑элементы (p-подуровень) - главные подгруппы;
  • d-элементы (d-подуровень) - побочные подгруппы;
  • f-элементы (f-подуровень) - семейство лантаноидов
  • и актиноидов.
  • Периодическая система – это естественная «природная» классификация элементов по электронным структурам их атомов,
  • является наглядным отображением периодического закона.
  • Периодический закон – свойства химических элементов,
  • а также формы и свойства их соединений находятся
  • в периодической зависимости от заряда ядер их атомов

Сокращённая форма периодической таблицы

Развёрнутая форма периодической системы

Изменения свойств элементов в периодической системе

Диагональ амфотерности в периодической системе

Электронное строение уровней

  • Максимально возможное число электронов
  • на данном энергетическом уровне (n - номер уровня):

Физический смысл Периодического закона



Поделитесь с Вашими друзьями:


База данных защищена авторским правом ©genew.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница
Контрольная работа
Курсовая работа
Лабораторная работа
Рабочая программа
Методические указания
Практическая работа
Теоретические основы
Методические рекомендации
Пояснительная записка
Общая характеристика
Учебное пособие
Общие сведения
История развития
Практическое задание
Федеральное государственное
Теоретическая часть
Физическая культура
Теоретические аспекты
Направление подготовки
Дипломная работа
Техническое задание
Образовательная программа
государственное бюджетное
Техническое обслуживание
Методическая разработка
Общие положения
квалификационная работа
Самостоятельная работа
Выпускная квалификационная
учебная программа
Общие требования
Общая часть
Технологическая карта
Краткая характеристика
Рабочая учебная
История возникновения
Решение задач
Исследовательская работа
Организация работы
История создания
Методическое пособие
Основная часть
Метрология стандартизация
Внеклассное мероприятие
Название дисциплины
государственное автономное
Государственное регулирование
Техническая эксплуатация
Технологическая часть
Рабочая тетрадь
Информационная безопасность