Кинетика химических процессов


Зависимость скорости реакции от температуры в этом случае выражается уравнением Вант-Гоффа



Скачать 13.45 Kb.
страница4/5
Дата22.10.2019
Размер13.45 Kb.
Название файлаKINETIKA_KhIMIChESKIKh_PROTsESSOV.ppt
1   2   3   4   5

Зависимость скорости реакции от температуры в этом случае выражается уравнением Вант-Гоффа:

Например: Температурный коэффициент реакции равен 2. Температура системы повысилась на 30°. Скорость реакции возросла:

Молекулы, обладающие необходимым запасом энергии называется активированными молекулами.

  • Избыточная энергия называется энергией активации(Еа)
  • Зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса.


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5


База данных защищена авторским правом ©genew.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница
Контрольная работа
Курсовая работа
Лабораторная работа
Рабочая программа
Методические указания
Практическая работа
Теоретические основы
Методические рекомендации
Пояснительная записка
Общая характеристика
Учебное пособие
История развития
Общие сведения
Физическая культура
Практическое задание
Теоретические аспекты
Федеральное государственное
Направление подготовки
Теоретическая часть
Техническое задание
государственное бюджетное
Самостоятельная работа
Дипломная работа
Образовательная программа
Общие положения
Методическая разработка
квалификационная работа
Технологическая карта
Выпускная квалификационная
Техническое обслуживание
История возникновения
Общая часть
учебная программа
Общие требования
Методическое пособие
Рабочая учебная
Краткая характеристика
Решение задач
Основная часть
История создания
Метрология стандартизация
Исследовательская работа
Государственное регулирование
Техническая эксплуатация
Организация работы
Рабочая тетрадь
Современное состояние
Внеклассное мероприятие
Информационная безопасность
государственное автономное
Проектирование информационных