Кинетика химических процессов


Зависимость скорости реакции от температуры в этом случае выражается уравнением Вант-Гоффа



Скачать 13.45 Kb.
страница4/5
Дата22.10.2019
Размер13.45 Kb.
Название файлаKINETIKA_KhIMIChESKIKh_PROTsESSOV.ppt
1   2   3   4   5

Зависимость скорости реакции от температуры в этом случае выражается уравнением Вант-Гоффа:

Например: Температурный коэффициент реакции равен 2. Температура системы повысилась на 30°. Скорость реакции возросла:

Молекулы, обладающие необходимым запасом энергии называется активированными молекулами.

  • Избыточная энергия называется энергией активации(Еа)
  • Зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса.


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5


База данных защищена авторским правом ©genew.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница
Контрольная работа
Курсовая работа
Лабораторная работа
Рабочая программа
Методические указания
Практическая работа
Теоретические основы
Методические рекомендации
Пояснительная записка
Общая характеристика
Учебное пособие
Общие сведения
История развития
Практическое задание
Федеральное государственное
Теоретическая часть
Физическая культура
Теоретические аспекты
Направление подготовки
Техническое задание
Дипломная работа
государственное бюджетное
Образовательная программа
Методическая разработка
Техническое обслуживание
квалификационная работа
Общие положения
Выпускная квалификационная
Самостоятельная работа
учебная программа
Общие требования
Общая часть
Технологическая карта
Краткая характеристика
Рабочая учебная
История возникновения
Решение задач
Организация работы
История создания
Внеклассное мероприятие
Основная часть
Исследовательская работа
Метрология стандартизация
Индивидуальное задание
Название дисциплины
Информационная безопасность
Рабочая тетрадь
Государственное регулирование
Методическое пособие
Технологическая часть
образовательная организация